Титанијум
22
Ti
Група
4
Периода
4
Блок
d
Протони
Електрони
Неутрони
22
22
26
Општа својства
Атомски број
22
Атомска маса
47,867
Масени број
48
Категорија
Прелазни метали
Боја
Сребрена
Радиоактиван
Не
Од латинског titans, први синови Земље, грчка митологија
Кристална структура
Једноставни Хескагонал
Историја
Вилијам Грегор пронашао је оксид титанијума у илмениту 1791. године.
Мартин Хајнрих Клапрот независно је открио елемент у рутилу 1795. године и дао му је име.
Чисти метални облик добијен је тек 1910. године, од стране Метјуа А. Хантера.
1936. године, Кролов процес омогућио је комерцијалну производњу титанијума.
Мартин Хајнрих Клапрот независно је открио елемент у рутилу 1795. године и дао му је име.
Чисти метални облик добијен је тек 1910. године, од стране Метјуа А. Хантера.
1936. године, Кролов процес омогућио је комерцијалну производњу титанијума.
Електрони по љусци
2, 8, 10, 2
Електронска конфигурација
[Ar] 3d2 4s2
Титанијум је један од ретких елемената који гори у чистом азотном гасу
Физичка својства
Стање
Чвсрто
Густина
4,54 g/cm3
Температура топљења
1941,15 K | 1668 °C | 3034,4 °F
Температура кључања
3560,15 K | 3287 °C | 5948,6 °F
Топлота топљења
18,7 kJ/mol
Топлота испаравања
425 kJ/mol
Специфична топлота
0,523 J/g·K
Заступљеност у Земљиној кори
0,66%
Заступљеност у Космосу
0,0003%
Захвалности за слике: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Шипка кристала титанијума израђена јодидним процесом у УРАЛРЕДМЕТ-у у совјетској ери
CAS број
7440-32-6
ПубЦхем ЦИД број
23963
Атомска својства
Атомски радијус
147 pm
Ковалентни радијус
160 pm
Електронегативност
1,54 (Полингова скала)
Јонизујући потенцијал
6,8281 eV
Молска запремина
10,64 cm3/mol
Топлотна проводљивост
0,219 W/cm·K
Оксидациона стања
-1, 2, 3, 4
Афинитет према електрону
7,289 kJ/mol
Јонизационе енергије
658,8, 1309,8, 2652,5, 4174,6, 9581, 11533, 13590, 16440, 18530, 20833, 25575, 28125, 76015, 83280, 90880, 100700, 109100, 117800, 129900, 137530, 602930, 639294 kJ/mol
Примена
Титанијум се користи у челику као легирни елемент за смањење величине зрна и као дезоксидатор, а у нерђајућем челику за смањење садржаја угљеника.
Титанијум има потенцијалну употребу у постројењима за десалинизацију за претварање морске воде у слатку воду.
Титанијум се користи у бројним свакодневним производима попут сврдала, бицикала, голф палица, сатова и лаптоп рачунара.
Титанијум има потенцијалну употребу у постројењима за десалинизацију за претварање морске воде у слатку воду.
Титанијум се користи у бројним свакодневним производима попут сврдала, бицикала, голф палица, сатова и лаптоп рачунара.
Метални титанијум сматра се нетоксичним
Изотопи
Стабилни изотопи
46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50TiНестабилни изотопи
38Ti, 39Ti, 40Ti, 41Ti, 42Ti, 43Ti, 44Ti, 45Ti, 51Ti, 52Ti, 53Ti, 54Ti, 55Ti, 56Ti, 57Ti, 58Ti, 59Ti, 60Ti, 61Ti, 62Ti, 63TiЕмисиони спектар
380750 nm
Најјаче видљиве емисионе линије.
Извор: NIST база података атомских спектара.
Извор: NIST база података атомских спектара.